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化学反应速率(第二课时)

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[教学目标]



1.知识目标



(1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。



(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰。撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。



2.能力和方法目标



(1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法;



(2)通过识别有关化学反应速度与。压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力,培养从图像中挖掘化学信息的。能力。



[教学重点、难点]压强对化学速率的影响,用活化分子理论。解释外界条件对化学反应速率的影响。



[教学过程]



见ppt文件。



[随堂练习]



1.一般都。能使反应速率加快。的方法是(  )。



①升温;②改变生成物浓度;③增加反应物。浓度;④加压



(A)①②③  (B)①③  (C)②③  (D)①②③④



2.NO和CO都是汽车尾。气里的有害物。质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO=N2+2CO2



    对此反应,下列叙述正确的是(  )



    (A)使用催化剂能加快反应速率 。   



    (B)改变压强对反。应速率没有影响



    (C)冬天气温低,反应速率降低,对人体。危害更大



    (D)无论外界条件怎。样。改变,均对此化学反应的速率无影响



3.设  C+。CO2 2CO-Q1,反应速率为υ1;N2+3H2 2NH3+Q2,反应速率为υ2。对于上述反应,当温。度升高时,υ1和υ2的变化情况为(  )。



(A)同时增大      。       (B)同时减小 



(C)υ1增大,υ2减小     (D)υ1减。小,υ增大



4.把镁条。投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由如图2-1-1表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是(   )。



(A) ①④       (B。)③④      



(C)①②③      (D)②③



5.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,放出H2速。率最快的是( 。  )











编号     金属(粉末状) 。      酸的浓度及体积    。      反应温度



  。   。     (mol)      。                       。    。      (℃)







  A         Mg,0.1。           6 mol·L-1 硝酸10mL            60



  B         Mg,0.1           3 mol·L-1 盐酸10mL 。           60



  C      。   Fe,0.1            3 mo。l·L-1L 盐酸1。0。mL          60



  D   。      Mg,0.1           3 mol·L-1 硫酸10mL            60



6.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应



   。  A(气。)+2B(气)2C(气)



以B的物质的量浓度改变。表示的反应速度υ,υ、υ与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1,则图中阴影部分的面积可表示(   )。



(A)A的物质的量浓度的减少    (B)B的物质的量浓度的减少



(C)C的。物质的量增加            (D)B的物质的量减少





  。  7.煅。烧硫铁矿产生二。氧化硫,为了提高生成二氧。化硫的速率,下列措施可行的是(  )。



(A)。把块状矿石碾成粉末 。    (B)向炉内喷吹氧气



(C)使用Fe2O3作催。化剂     (D)降低体系。的温度



8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl。(-1)和S(+6)的反应速率如图2-1-4所示,已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。        



(1)反应开始时反应速。率加快的原因是____。     



(2)反应后期反应速。率下降的原因是______。



    9.在密。闭容器中发生2SO2+O 2SO3反应,现控制下列三种不同的条件:



①在400℃时,10molSO2与5molO2反应;



②在400℃时,20molSO2与5。molO2反应;                              



③在300℃时,10molSO2与5molO2反应;             



问:开始时,正反应速率最快的是_____;正反应速率最慢的是_________。



1。0.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2(水溶液)。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k。[I-]m[Fe3+]n(k为常数)











 





[I-]。(mol·L-。1)





[Fe3+ ]( mol·L-1)       。       。  。   





υmol·L-1·s-1)







(1)





0.20





0.80





0.032k







(2)





0.60





0.40





0.144k







(3)





0.80





0.20





0.128k



通。过所给数据计算。得知:



在υ=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值为______。[选填A、B、C、D]



(。A)m=1,n=1    (B)m=1,n=2    (C)m=2,n=1     (D)m=2,n=2



碘离子浓度对反应速。率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。(选填:小于、大于、等于)



 



课堂练习答案



1B,2AC,3A,4C,5D,6B,7AB。



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